Práctica 4
Propiedades periódicas (Primera parte)
Problema 1
¿Qué comportamiento ácido-base presentan en disolución acuosa los óxidos de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, silicio, azufre, fósforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, cinc, hierro y cromo?
Tarea previa
1. Investiga las precauciones en el manejo de los elementos y compuestos que va a utilizar, en especial del fósforo y de los metales alcalinos, de los óxidos de fósforo y de azufre, del ácido clorhídrico y de la sosa.
2. Escribe las reacciones de combustión del litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, fósforo y azufre.
Material y reactivos
Llevar una lija de agua al laboratorio (por equipo)
Tubos de ensaye
Cucharilla de combustión
Espátula
Frascos gerber
Agua destilada
Hidróxido de sodio 6M
Ácido clorhídrico 1:1
Indicador universal
Li, Na, K, Ma, Ca, P, S
Hielo seco
Óxidos de cromo (III), zinc, cobre (II), hierro (III), silicio, níquel y aluminio
Procedimiento experimental
1. Prepare tres tubos de ensaye que le servirán como testigos de los cambios de color que presenta el indicador universal en diferentes medios. En el primero de estos tubos coloque 5 mL de agua destilada y dos gotas de indicador universal. En el segundo tubo ponga 5 mL de disolución de hidróxido de sodio (6 M) y dos gotas de indicador universal. Finalmente, agregue al tercer tubo 5 mL de ácido clorhídrico (1:1) y dos gotas de indicador universal. Registre sus resultados en la tabla 1.
2. Limpie y lije la cucharilla de combustión con una lija de agua.
3. Coloque en la cucharilla de combustión un trozo pequeño de litio, acérquelo a la flama del mechero, observe la coloración de ésta y permita que se lleve a cabo la combustión.
Introduzca la cucharilla con el producto en un frasco que contenga aproximadamente 20 mL de agua destilada. Añada dos o tres gotas de indicador universal.

4. Repita los pasos 4 y 5 con sodio, potasio, magnesio y calcio, tratando de usar porciones similares en todos los casos.
5. En el caso de fósforo y azufre, realice la operación en la campana para evitar una intoxicación por los gases desprendidos. Después de efectuar la combustión, introduzca la cucharilla en un frasco con tapa que contenga alrededor de 20 mL de agua destilada y permita que el gas se disuelva en la misma. Adicione dos gotas de indicador universal.
PRECAUCIÓN: NO DEJE SECAR EL FÓSFORO PORQUE PUEDE INCENDIARSE.
6. Utilice un poco de hielo seco como fuente de dióxido de carbono. Coloque un pequeño trozo en 20 mL de agua y añada indicador universal.
7. Utilice una pequeña cantidad de los siguientes óxidos: CrO3, ZnO, CuO, Fe2O3, SiO2, NiO, Al2O3. Coloque en un tubo de ensaye cada uno, adicione 5 mL de agua y observe si hay alguna reacción aparente, si es así, añadir indicador universal.
Observaciones
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Resultados
Tabla 1. Carácter ácido-base del indicador universal
Medio
Color del indicador
Carácter ácido-base
Disol. de HCl
Agua destilada
Disol. de NaOH

Tabla 2. Resultados
PENDIENTE
MAÑANA LA SUBO


*Escribir únicamente las reacciones que se llevaron a cabo en esta práctica y en las que sí se observaron cambios.

Cuestionario
1. A partir del aspecto que presenta cada uno de los tubos testigo, establezca cómo se relaciona el color del indicador con la acidez o basicidad del medio.
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2. ¿Por qué no se utilizaron cobre, silicio, níquel, aluminio, zinc, hierro y cromo en estado elemental para formar los óxidos correspondientes?
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3. ¿Qué óxidos reaccionaron con agua?
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4. ¿Qué óxidos no reaccionaron con agua?
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Conclusiones
Compare el color de sus tubos testigo con los tubos de los óxidos al reaccionar con agua. ¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, silicio, azufre, fósforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, cinc, hierro y cromo en disolución acuosa?
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Bibliografía